2016年中考化学总复习知识点总结最全的资料

 时间:2016-01-06 18:16:22 贡献者:无法飞0

导读:2016 年中考化学总复习知识点总结最全的资料基本概念:1、化学变化:生成了其它物质的变化 区别:有没有新的物质生成 2、物理变化:没有生成其它物质的变化 3、物理性质:不需要发生

2013年中考化学总复习知识点总结最全的资料
2013年中考化学总复习知识点总结最全的资料

2016 年中考化学总复习知识点总结最全的资料基本概念:1、化学变化:生成了其它物质的变化 区别:有没有新的物质生成 2、物理变化:没有生成其它物质的变化 3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物:由一种物质组成 6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 区别:在化学变化中, 8、原子:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分 是否可以再分 9、分子:是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分 10、单质:由同种元素组成的纯净物 区别: 看化学式是不是只有一种元素符号 如: O 2 是单质,CO2 是化合物 11、化合物:由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量:以一种碳原子的质量的 1/12 作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= (单位为“1”,省略不写) 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子:带有电荷的原子或原子团 质子(+) 17、原子的结构: 原子核 中子(0) 注: 在原子里, 核电荷数=质子数=核外电子数 原子 核外电子(—) 得e 得e 原子 阳离子 原子、离子的关系: 阴离子 失e 失e 注:在离子里,核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型: ①化合反应: 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如:A + B = AB ②分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如:AB = A + B ③置换反应:由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应 如:A + BC = AC + B ④复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应 如:AB + CD = AD + CB 19、还原反应:在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 三者的关系: 缓慢氧化会引起自 缓慢氧化:进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 燃, 两者都是氧化反 自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧 应 20、 催化剂: 在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有 MnO2 变化的物质(注:2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应 MnO2 是催化剂) 21、质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和。

(反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)

22、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成:溶剂和溶质。

(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂; 两种液体互相溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质;当溶液中有水存在时,不论水的量有多少,我们习惯 上都把水当成溶剂,其它为溶质。

) 23、固体溶解度:在一定温度下,某固态物质在 100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就叫做这种 物质在这种溶剂里的溶解度 24、酸:电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如:HCl==H+ + Cl HNO3==H+ + NO3H2SO4==2H+ + SO42碱:电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 如:KOH==K+ + OH NaOH==Na+ + OH Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH 盐:电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 如:KNO3==K+ + NO3Na2SO4==2Na+ + SO42BaCl2==Ba2+ + 2Cl 25、酸性氧化物(属于非金属氧化物):凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物 碱性氧化物(属于金属氧化物):凡能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物 26、结晶水合物:含有结晶水的物质(如:Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O) 27、潮解:某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象 风化是化学变化, 潮解是物理变化 风化:结晶水合物在常温下放在干燥的空气里, 能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象 28、燃烧:可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 燃烧的条件:①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点。

基本知识、理论:1、空气的成分:氮气占 78%, 氧气占 21%, 稀有气体占 0.94%, 二氧化碳占 0.03%,其它气体与杂质占 0.03% 2、主要的空气污染物:NO2 、CO、SO2、H2S、NO 等物质 3、其它常见气体的化学式:NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、 SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、 NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢) 24、常见的酸根或离子:SO4 (硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、 MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、 HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、 注意各酸根或 H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、 离子所带的电荷数 NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、 Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、 Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应:课本 P80一价钾钠氢和银,二价钙镁钡和锌; 一二铜汞二三铁,三价铝来四价硅。

(氧-2,氯化物中的氯为 -1,氟-1,溴为-1) (单质中,元素的化合价为 0 ;在化合物里,各元素的化合价的代数和为 0) 5、化学式和化合价: 读:直接读其元素名称 (1)化学式的意义:①宏观意义:a.表示一种物质; b.表示该物质的元素组成; (稀有气体的可加多个 “气”字或不加也可) ②微观意义:a.表示该物质的一个分子;

b.表示该物质的分子构成; ③量的意义:a.表示物质的一个分子中各原子个数比; b.表示组成物质的各元素质量比。

(2)单质化学式的读写 ①直接用元素符号表示的:a.金属单质。

如:钾 K 铜 Cu 银 Ag 等; 直接由原子 b.固态非金属。

如:碳 C 硫 S 磷 P 等 构成的单质 c.稀有气体。

如:氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar 等 ②多原子构成分子的单质:其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。

如:每个氧气分子是由 2 个氧原子构成,则氧气的化学式为 O2 双原子分子单质化学式:O2(氧气)、N2(氮气)、H2(氢气) 读:气体单质在其元素 名称后加多个“气” F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴) 多原子分子单质化学式:臭氧 O3 等 (3)化合物化学式的读写:先读的后写,后写的先读 ①两种元素组成的化合物:读成“某化某”,如:MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠) ②酸根与金属元素组成的化合物:读成“某酸某”,如:KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾) MgSO4(硫 酸镁)、CaCO3(碳酸钙) (4)根据化学式判断元素化合价,根据元素化合价写出化合物的化学式: ①判断元素化合价的依据是:化合物中正负化合价代数和为零。

②根据元素化合价写化学式的步骤: a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价; b.看元素化合价是否有约数,并约成最简比; c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。

6、课本 P73. 要记住这 27 种元素及符号和名称。

核外电子排布:1-20 号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图) 2 排布规律:①每层最多排 2n 个电子(n 表示层数) ②最外层电子数不超过 8 个(最外层为第一层不超过 2 个) 稳定结构: ③先排满内层再排外层 ①最外层 8 电子 注:元素的化学性质取决于最外层电子数 ②第一层为最外 金属元素 非金属元素 稀有气体元素 原子的最外层电子数< 4,易失电子,化学性质活泼。

层 2 电子 原子的最外层电子数≥ 4, 易得电子, 化学性质活泼。

原子的最外层有 8 个电子(He 有 2 个),结构稳定,性质稳 定。

7、书写化学方程式的原则:①以客观事实为依据; ②遵循质量守恒定律 书写化学方程式的步骤:“写”、“配”、“注”“等”。

8、酸碱度的表示方法——PH 值0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14酸性增强 中性 碱性增强 说明:(1)PH 值=7,溶液呈中性;PH 值<7,溶液呈酸性;PH 值>7,溶液呈碱性。

(2)PH 值越接近 0,酸性越强;PH 值越接近 14,碱性越强;PH 值越接近 7,溶液的酸、碱性就 越弱,越接近中性。

9、金属活动性顺序表: K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、 Au 金属活动性由强逐渐减弱 (钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金) 说明:(1)越左金属活动性就越强,左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来

(2)排在氢左边的金属,可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。

(3)钾、钙、钠三种金属比较活泼,它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气 单质 10、物质的结构: 存在状态 化合物 宏观组成 元素 表示方法 元素符号 结构 原子 原子核 质子(+)中子(0) 核外电子(—) 元素符号表示方法相对质量—相对原子质量 微 观 构 成 分子 由原子构成 化学式 表示方法 相对质量—相对分子质量 带电的原子或原子团 表示方法 离子符号 相对质量—各原子的相对原子质量和物质离子 混合物金属单质 非金属单质 单质 稀有气体 无机化合物 氧化物 酸 碱 盐分类纯净物11、化学符号的意义及书写:化合物 有机化合物(1)化学符号的意义:a.元素符号:①表示一种元素;②表示该元素的一个原子。

b.化学式:本知识点的第 5 点第(1)小点 c.离子符号:表示离子及离子所带的电荷数。

d.化合价符号:表示元素或原子团的化合价。

当符号前面有数字(化合价符号没有数字)时,此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。

元素符号:原子 如:3S 只表示 3 个硫原子符号前有数字时符 号所表示的粒子化学式:分子 如:5CO2 只表示 5 个二氧化碳分子2+离子符号:离子 如:4Mg 只表示 4 个镁离子 (2)化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示 如: 氢原子:H b.分子的表示方法:用化学式表示 如: 二氧化碳分子:CO2 c.离子的表示方法:用离子符号表示 如: 钙离子:Ca2+ +2 d.化合价的表示方法:用化合价符号表示 如正二价的镁元素:Mg 注:原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时,只能在符号的前面加,不能在其它地方加。

2+ 如:两个氧原子:2O(而不是 O2,O2 是分子); 7 个二氧化碳分子:7CO2; 两个钙离子:2Ca 先写出粒子的符号,再在符号前面标出粒子的个 数!12、原子、分子、离子、元素和物质(纯净物和混合物)间的关系:

单质同种元素 组 成的纯净物 元素 不同种元素组 成的纯净物蒸发溶剂、加入溶质、升高(或降低)温度 加入溶剂、降低(或升高)温度直接结合 原 具有相同核电荷 数的一类原子 子 构成 分化 得或失 电子 离子 分子 物 聚集 质化合物结合13、不饱和溶液饱和溶液14、制取气体常用的发生装置和收集装置: 发生装置 收集装置ABCabc[固(+固)][固+液]简易装置[固+液]排水法向上 排空气法向下 排空气法15、三种气体的实验室制法以及它们的区别:气体药品氧气(O2)双氧水(H2O2)和二氧化锰 (MnO2) [固+液]二氧化碳(CO2)石灰石 (大理石) (CaCO3) 和稀盐酸(HCl)[固+ 液] CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑ 如 14 的 B 或 C反应 原理 仪器 装置 检验2H2O2==== 2H2O+O2↑14 的 B 或C用带火星的木条 , 伸进 通入澄清的石灰水,看 集 气 瓶 , 若 木 条 复 燃 , 是否变浑浊,若浑浊则 是氧气;否则不是氧气 是 CO2。

①排水法(不易溶于水) ①瓶口向上排空气法 ②瓶口向上排空气法 (密度比空气大) (密度比空气大) (不能用排水法收集) 用带火星的木条 , 平放 在集气瓶口 , 若木条复 燃,氧气已满,否则没 满 正放 用燃着的木条 , 平放在 集气瓶口,若火焰熄 灭,则已满;否则没满 正放 ①检查装置的气密性 ②长颈漏斗的管口要 插入液面下; ③不能用排水法收集收集 方法验满 (验纯) 放置注意 事项16、一些重要常见气体的性质(物理性质和化学性质)

物质物理性质 (通常状况下)点燃化学性质①C + O2==CO2(发出白光,放出热量) ②S + O2 ==SO2 (空气中—淡蓝色火 焰;氧气中—紫蓝色火焰)点燃用途氧气 (O2)无色无味的气 体,不易溶于 水 , 密度比空气 略大③4P + 5O2 == 2P2O5 (产生白烟,生 成白色固体 P2O5) ④3Fe + 2O2 == Fe3O4 (剧烈燃烧,火 星四射,放出大量的热,生成黑色固 体) ⑤蜡烛在氧气中燃烧,发出白光,放 出热量点燃点燃1、 供呼吸 2、 炼钢 3、 气焊 (注: O2 具有 助 燃性, 但 不 具有可 燃 性 ,不能 燃 烧。

)二 氧 化 碳 (CO2)无色无味的气 CO2 + H2O ==H2CO3(酸性) 体,密度大于空 (H2CO3 === H2O + CO2↑)(不稳定) 气,能溶于水, CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O(鉴别 CO2) 固体的 CO2 叫 “干 CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O 冰”。

1、 用于灭火 (应 用其不可燃烧, 也不支持燃烧 的性质) 2、制饮料、化 肥和纯碱解题技巧和说明: 一、 推断题解题技巧:看其颜色,观其状态,察其变化,初代验之,验而得之。

1、常见物质的颜色:多数气体为无色,多数固体化合物为白色,多数溶液为无色。

2、 一些特殊物质的颜色: 黑色:MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS (硫化亚铁) 蓝色: Cu(OH)2、含 Cu2+ 溶液、 红色:Cu(亮红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(暗红色) 黄色:含 Fe3+ 的溶液(黄色) 绿色:含 Fe2+ 的溶液(浅绿色) 无色气体:N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色气体: NO2(红棕色) 有刺激性气味的气体:NH3(此气体可使湿润 pH 试纸变蓝色)、SO2 3、常见一些变化的判断: ① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有:BaSO4、AgCl(就这两种物质) ② 蓝色沉淀:Cu(OH)2、CuCO3 ③ 红褐色沉淀:Fe(OH)3 Fe(OH)2 为白色絮状沉淀,但在空气中很快变成灰绿色沉淀,再变成 Fe(OH)3 红褐色沉淀 ④沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的:不溶的碳酸盐 ⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的:不溶的碱 4、酸和对应的酸性氧化物的联系: ① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水: CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O(H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O)

SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O ② 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸:(各元素的化合价不变) CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3 SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3 (说明这些酸性氧化物气体都能使湿润 pH 试纸变红色) 5、碱和对应的碱性氧化物的联系: ① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水: CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱: (生成的碱一定是可溶于水,否则不能发生此 反应)K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2 ③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水: Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O 2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O 二、 解实验题:看清题目要求是什么,要做的是什么,这样做的目的是什么。

(一)、实验用到的气体要求是比较纯净,除去常见杂质具体方法: ① 除水蒸气可用:浓流酸、CaCl2 固体、碱石灰、无水 CuSO4(并且可以检验杂 质中有无水蒸气,有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等 ② 除 CO2 可用:澄清石灰水(可检验出杂质中有无 CO2)、NaOH 溶液、 KOH 溶液、碱石灰等 ③ 除 HCl 气体可用:AgNO3 溶液(可检验出杂质中有无 HCl)、石灰水、 NaOH 溶液、KOH 溶液 除气体杂质的原则:用某物质吸收杂质或跟杂质反应,但不能吸收或跟有效成份反应,或 者生成新的杂质。

(二)、实验注意的地方: ①防爆炸:点燃可燃性气体(如 H2、CO、CH4)或用 CO、H2 还原 CuO、Fe2O3 之前,要检 验气体纯度。

②防暴沸:稀释浓硫酸时,将浓硫酸倒入水中,不能把水倒入浓硫酸中。

③防中毒:进行有关有毒气体(如:CO、SO2、NO2)的性质实验时,在 通风厨中进行;并要注意尾气的处理:CO 点燃烧掉; SO2、NO2 用碱液吸收。

④防倒吸:加热法制取并用排水法收集气体,要注意熄灯顺序。

(三)、常见意外事故的处理: ①酸流到桌上,用 NaHCO3 冲洗;碱流到桌上,用稀醋酸冲洗。

② 沾到皮肤或衣物上: Ⅰ、酸先用水冲洗,再用 3 - 5% NaHCO3 冲洗; Ⅱ、碱用水冲洗,再涂上硼酸;

Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去,再做第Ⅰ步。

(四)、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质:1、制 O2 要除的杂质:水蒸气(H2O) 2、用盐酸和锌粒制 H2 要除的杂质:水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl,盐酸酸雾) (用稀硫酸没此杂质) 3、制 CO2 要除的杂质:水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl) 除水蒸气的试剂:浓流酸、CaCl2 固体、碱石灰(主要成份是 NaOH 和 CaO)、生石灰、 无水 CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气,有则颜色由白色→ 蓝色)等 除 HCl 气体的试剂:AgNO3 溶液(并可检验出杂质中有无 HCl)、澄清石灰水、NaOH 溶液(或固体)、KOH 溶液(或固体) [生石灰、碱石灰也可以跟 HCl 气体反应](五)、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体1、有 CO 的验证方法:(先验证混合气体中是否有 CO2,有则先除掉) 将混合气体通入灼热的 CuO,再将经过灼热的 CuO 的混合气体通 入澄清石灰水。

现象:黑色 CuO 变成红色,且澄清石灰水要变浑 浊。

2、有 H2 的验证方法:(先验证混合气体中是否有水份,有则先除掉) 将混合气体通入灼热的 CuO,再将经过灼热的 CuO 的混合气体通入 盛有无水 CuSO4 中。

现象:黑色 CuO 变成红色,且无水 CuSO4 变蓝 色。

3、有 CO2 的验证方法:将混合气体通入澄清石灰水。

现象:澄清石灰水变浑浊。

(六)、自设计实验1、 试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。

实验步骤 实验现象 结论 ①将蜡烛点燃,在火焰上方罩一 烧杯内壁有小水 证 明 蜡 烛 个干燥洁净的烧杯 珠生成 有氢元素 ②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有 澄清石灰水变浑 证 明 蜡 烛 澄清石灰水的烧杯 浊 有碳元素 2、试设计一个实验来证明 CO2 具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。

实验步骤 实验现象 结论 图 把两支蜡烛放到具有 证明 CO2 具 阶梯的架上,把此架放 阶 梯 下 层 的 有 不 支 持 在烧杯里(如图),点 蜡烛先灭, 上 燃烧和密 燃蜡烛,再沿烧杯壁倾 层的后灭。

度 比 空 气 倒 CO2 大的性质三、解计算题:计算题的类型有:①有关质量分数(元素和溶质)的计算 ②根据化学方程式进行计算 ③由①和②两种类型混合在一起计算(一)、溶液中溶质质量分数的计算溶质质量分数 =(二)、化合物(纯净物)中某元素质量分数的计算某元素相对原子质量╳原子个数 化合物的相对分子质量溶质质量 溶液质量╳ 100%

某元素质量分数=╳ 100%(三)、混合物中某化合物的质量分数计算化合物的质量分数=化合物质量 混合物质量╳ 100%(四)、混合物中某元素质量分数的计算某元素质量分数=元素质量 混合物质量╳ 100%或:某元素质量分数= 化合物的质量分数 ╳ 该元素在化合物中的质量分数(五)、解题技巧1、审题:看清题目的要求,已知什么,求什么,有化学方程式的先写出化学方程式。

找 出解此题的有关公式。

2、根据化学方程式计算的解题步骤: ①设未知量 ②书写出正确的化学方程式 ③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量 ④列出比例式,求解 ⑤答。

初中化学基础知识提纲一、应掌握的知识点 1 分子是保持化学性质的最小微粒。

原子是化学变化中的最小微粒。

2 元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。

3 分子和原子的主要区别是在化学反应中,分子可分,原子不可分。

4 元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。

5 在原子中,质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。

6 相对原子质量 = 质子数 + 中子数 7 镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。

8 地壳中含量最多的元素是氧元素。

最多的金属元素是铝元素。

9 决定元素的种类是质子数或核电荷数。

10. 空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。

11. 石油、煤、天然气都是混合物。

12. 溶液都是混合物。

例如:稀硫酸、食盐水、石灰水等。

13. 氧化物是由两种元素组成的,其中一种是氧元素的化合物。

14. 化学变化的本质特征是有新物质生成。

15. 燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。

16. 化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

17. 金属活动性顺序表:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 18. 具有还原性的物质是H2、C、CO。

其中属于单质的是C、H2。

属于化合物的是CO。

19. 燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。

20. 在化学反应前后,肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。

肯定变化 的是物质的种类和分子的种类。

21. 2H2表示两个氢分子;2H表示两个氢原子;2H+表示两个氢离子。

22. 溶液都是均一、稳定的混合物。

溶液中各部分的性质相同。

溶液不一定是无色的。

23. 溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。

24. 酸的pH<7;如:HCl、H2SO4、CO2通入水中; 碱的pH>7;如:NaOH、Ca(OH)2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3 中性溶液pH=7。

如:水、NaCl 25. 某原子的原子结构示意图 +12 2 8 2 ,该原子中的质子数为12,核电荷数为12, 核外电子数为12,最外层电子数为2,该原子在化学反应中易失电子,成为阳离子。

26. 可燃物燃烧的两个条件是(1)可燃物与氧气充分接触;(2)温度达到或超过可燃物的着火点。

27. 构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。

28. 酸有盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。

29. 碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2等。

30. 化合价口诀:一价氢氯钾钠银,二价氧钙钡镁锌,三铝四硅五价磷;碳二四,铁二三,二四六硫都齐 全,铜汞二价最常见。

(其他口诀也可) 31. 空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。

32. 氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。

33. 空气中按体积分数计算,最多的气体是氮气,占78%,其次是氧气,占21%。

34. 可以使带火星的木条燃烧的是氧气O2。

35. 氧气是无色无味的气体,比空气略重,不易溶于水,液态氧和固态氧均为淡蓝色。

36. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。

硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。

37. 铁丝在氧气中燃烧火星四射,生成黑色固体。

在做此实验时,应预先在瓶底放水或细砂,原因是防止 熔融的生成物溅落,炸裂瓶底。

38. 磷在氧气中燃烧,呈黄色火焰,生成大量的白烟。

烟是固体。

39. 镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光,生成白色固体。

40. 实验室制取氧气所用的药品是(1)氯酸钾(白)和二氧化锰(黑)的混合物; (2)高锰酸钾;其中在反应中二氧化锰做催化剂。

41. 水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。

42. 氢气的用途有(1)冶炼金属(还原性);(2)焊接金属(可燃性);(3)探空气球(比空气轻)。

43. 实验室制取氢气所选用的药品是锌和稀硫酸。

44. 实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸。

45. 在天然物质中,硬度最大的是金刚石。

可用来切割玻璃。

46. 所学物质中为黑色的是木炭C,氧化铜CuO,二氧化锰MnO2,四氧化三铁Fe3O4。

47. 用墨书写的字画常年不褪色,是因为碳在常温下具有稳定性。

48. 二氧化碳能灭火,是因为在一般情况下,不能燃烧也不支持燃烧,比空气重。

49. 向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸钙CaCO3。

50. 煤气中毒实际上就是一氧化碳CO中毒。

51. 为了证明某物质中含有碳酸盐,应滴加稀盐酸。

52. 假酒可导致人失明,甚至死亡,假酒中含有甲醇。

53. 天然气、沼气的主要成分是CH4。

54. 甲烷(CH4)在空气中燃烧有水和二氧化碳生成。

55. 酸可以使紫色石蕊试剂变成红色;不能使无色酚酞变色。

56. 碱可以使紫色石蕊试剂变成蓝色;使无色酚酞变成红色。

57. 浓硫酸敞口放置质量会增加,因为浓硫酸具有吸水性。

浓盐酸敞口放置质量会减少,因为浓盐酸具有 挥发性。

氢氧化钠(NaOH)敞口放置,质量会增加,因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解,而 且可以和空气中的二氧化碳反应而变质。

58. 用石灰浆(主要成分是氢氧化钙)抹墙,逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成 了碳酸钙。

59. 不能用NaOH干燥的是SO2、CO2、HCl。

60. 硫酸铜晶体的俗称是蓝矾或胆矾。

固体二氧化碳的俗称是干冰。

氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性 钠。

碳酸钠的俗称是纯碱。

氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰 61. 五种白色沉淀是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2;一种蓝色沉淀是 Cu(OH)2;一种红褐色沉淀是Fe(OH)3。

其 中 不 溶 于 水 , 也 不 溶 于 稀 硝 酸 的 是 AgCl 和 BaSO4。

62. 可以用酒精灯直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙。

63. 可以用酒精灯间接加热的仪器是烧杯。

64. 用滴管往试管中滴加液体时,滴管不应伸入试管中。

65. CO在氧气中燃烧,火焰呈蓝色。

66. 收集气体应用集气瓶;量取一定体积的液体需用量筒;溶解较多固体时应用烧杯;取用粉末状固体药 品一般使用药匙;取用块状药品应使用镊子。

加热时常用酒精灯。

67. 氧气的收集方法是向上排空气法和排水法。

氢气的收集方法是向下排空气法和排水法。

二氧化碳的收 集方法是向上排空气法。

68. 做氢气还原氧化铜的实验,在进行操作时,应先通氢气,后加热,原因是排净试管中的空气,防止混 合气体加热时爆炸。

实验结束时,应先停止加热,后停止通氢气,原因是防止灼热的铜再次被氧化。

69. 酒精灯火焰温度最高的是外焰。

70. 最简单的有机物是甲烷。

71. 氧气的验满方法是带火星的木条在集气瓶口复燃。

二氧化碳的验满方法是燃着木条在集气瓶口熄灭。

72. 能区别盐酸和硫酸的试剂是氯化钡BaCl2溶液。

73. 能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。

74. 在氧气、稀硫酸、熟石灰、干冰四种物质中,可用来金属除锈的是稀硫酸;可用来改良酸性土壤的是 熟石灰;可用于潜水、抢救病人的是氧气;可用作人工降雨的是干冰。

76、氢气是一种无色无味的气体,比空气轻,难溶于水。

77、二氧化碳是一种无色无味的气体,比空气重,能溶于水。

78、由饱和溶液到不饱和溶液的方法是升高温度或增加溶剂。

79、由不饱和溶液到饱和溶液的方法是降低温度、增加溶质或减少溶剂。

80、溶解度是指在一定温度下,某种固体物质在100克溶剂中达到饱和状态所溶解的质量。

81、20℃时,食盐的溶解度为36克。

就是说在20℃时,100克水中最多可以溶解食盐36克。

82、影响固体溶解度的因素是温度。

影响气体溶解度的因素是温度和压强。

83、若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质,应用冷却热饱和溶液法。

84、配制溶液的步骤是计算、称量或量取、溶解。

85、粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发。

86、浓硫酸在稀释时,应将浓硫酸慢慢注入水中,并不停搅拌。

基础知识第一部分 元素化合物知识(一)三大气体的性质和用途:氧气、氢气、二氧化碳 1、氢气、氧气、二氧化碳性质的比较: 1)物理性质: 三大气体 H2 O2 CO2 2)化学性质: ⑴可燃性 H2 H 2+ O 2点燃颜色 无色 无色 无色气味 无味 无味 无味状态 气体 气体 气体密度 比空气 比空气 比空气 ⑵还原性 H2+ CuO △溶解性 溶于水 溶于水 溶于水⑴与金属 O2 Mg+ O2 Fe+ O2点燃 点燃⑵与非金属 C+ O2 S+ O2 P+ O2点燃 点燃 点燃⑶与化合物 CH4+ O2点燃 点燃C2H5OH+ O2 CO+ O2点燃⑴与水 CO2 CO2+ H2O = 氢气用途 ⑴填充气球 ⑵高能燃料 ⑶冶炼重要金属 1.物理性质: 颜色 H2 CO CH4 无色 无色 无色 可燃性 H2 CO CH4 H 2+ O 2 CO+ O2 CH4+ O2点燃 点燃 点燃⑵与石灰水 CO2+ Ca(OH)2 = 氧气用途 ⑴支持燃烧 ⑵供给呼吸 ⑶用于炼钢 CO2+ C⑶与碳高温2、氧气、氢气、二氧化碳用途的比较: 二氧化碳用途 ⑴灭火 ⑵作工业原料(制饮料、纯碱、化肥等) ⑶“干冰”用于人工降雨 ⑷植物的光合作用(二)具有可燃性的三种气体:氢气、一氧化碳、甲烷 气味 无味 无味 无味 状态 气体 气体 气体 比空气 比空气 比空气 H2、CO、CH4 的检验 点燃后,⑴在火焰上方罩一干冷的小烧杯,烧杯内壁 没有 该气体是 ,该气体是 ;⑵在火焰上方罩 , 。

一内壁附有澄清石灰水的小烧杯, 石灰水变 ;另一气体就是 密度 溶解性 溶于水 溶于水 溶于水2.化学性质(可燃性):(三)具有可燃性和还原性的三种物质:氢气、一氧化碳、碳 1.物理性质: 颜色 H2 CO C 无色 无色 金刚石和石墨是由 气味 无味 无味 状态 气体 气体 元素组成的 密度 比空气 比空气 的物质;它们的物理性质 溶解性 溶于水 溶于水 不同。

,金刚石和石墨的物理性质不同,是因为它们中的

但化学性质 2.化学性质:。

(填:相同、不同) 可燃性 ⑵还原性 H2+ CuO △ CO+ CuO △ C+ CuO高温H2 CO CH 2+ O 2 CO+ O2 C+ O2点燃 点燃 点燃(四)碳酸钙:(石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙) 1.物理性质:白色、固体、难溶于水 2.化学性质: ⑴受热会分解:CaCO3 (五)铁: 1.物理性质:银白色(有时黑色)、固体、质软 2.化学性质: 生锈:Fe+O2+H2O→ ⑴铁与氧气 燃烧:Fe+O2 点燃 ⑵铁与酸:Fe+ HCl= Fe+H2SO4= ⑶铁与硫酸铜:Fe+CuSO4= 3.铁的合金:生铁与钢 纯铁 组成(含碳量) 性能 硬 韧 度 性 0 小 小 好 钢 0.03~2% 生铁 2%~4.3% 大 大 差 置换反应。

Fe 的化合价变化: 价→ 价 (主要成分);防锈的方法有 。

高温;⑵可溶于盐酸:CaCO3+ HCl =练习: 1 .长期 存放 石灰 水的 试 剂瓶内 壁上 常附 着一 层白 膜,其 名称 是 ,形成 过程 的化 学方 程 式 是 ;要除去这层白膜,可向瓶中加少量_______(填名称)溶解,反应的化学 方程式是 。

2.要检验生石灰中是否含有石灰石,可加入少量 (填名称),如果有 产生(填现象),就 说明生石灰中含有石灰石;要除去生石灰中的石灰石,可将其 ,反应的化学方程式 是 。

a b 3.右图,为了除去氢气中的少量水蒸气和二氧化碳,可 澄 将混合气体先通过 ,再通过 ,(填A、B) 干 清 即得到纯净、干燥的氢气;当混合气体通过B时,气体应 燥 石 剂 灰 从 通入(填a、b)。

水 4.为了测定水煤气的组成,用右图 A、B、C 装置连接后, A B 将水煤气通入。

测定时发现 A 中质量增加,B 中黑色粉末 CuO 变红,C 中出现浑浊。

回答: 澄 ⑴装置连接顺序应是:(填 A、B、C) 干 清 燥 石 水煤气→ → → ; 剂 灰 ⑵A 质量增加,说明水煤气中含有 ; 水 ⑶C 中的现象说明水煤气中含有 。

A B C 5.写出除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)时所发生反应的化学方程式: ⑴ CO 中混有少量 CO2: ; ⑵ FeSO4(CuSO4): ; ⑶ NaCl(Na2CO3): ;

⑷ Fe 粉(Fe2O3):。

第二部分 化学基本概念和基本原理(一)物质的组成 宏观上 物质 微观上既说种类,又说个数 只说种类,不说个数由 ⑴ ⑵ 由 ⑶组成的;等粒子构成的;分子是由构成的分子:是保持物质 原子:是 离子:带电的 元素:具有相同 例 1 构成物质的粒子有 成的;氯化钠是由 或的最小粒子; 中的最小粒子; ; (即相同 、 和 )的一类原子的总称。

、 等。

如铜是由 构成的。

构成的; 甲烷是由 构例 2 保持水的化学性质的粒子是 ;保持铁的化学性质的粒子是 是 和 ;水电解产物中的粒子是 和 。

例 3 下列叙述错误的有;水电解过程中的最小粒子A 水是由氢、氧元素组成的;B 水是由水分子构成的;C 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的;D 水分子是氢、氧元素组成的;E 水是由两个氢原子和一个氧原子构成的。

(二)原子的构成 质子:质子数„„„ 决定了元素的 决定了原子的 中子:中子数 电 子: 最外层电子数决定了 元素的 元素的原子核 原子在原子中:核电荷数= 在阳离子中:核电荷数 在阴离子中:核电荷数= 质子数 质子数;相对原子质量≈ 电子数; 电子数。

+。

阳离子:Na+、Mg2+、Al3+、 NH4+ 离子 阴离子:Cl 、O 、S 、-带电的原子团22SO42 、CO32 、NO3 、OH例 4 用化学符号表示: 1 个氢原子 4 个硫酸根离子 ,3 个铵根离子 (三)物质的分类 单 质, 2 个氧分子 ,2 个碳酸分子, 3 个亚铁离子 。

, 2 个硫离子,金属:Mg、Al 、Zn、Fe 构成纯净物一般由 稀有气体:He、Ne、Ar 固态非金属:C、S、P 非金属 气态非金属:H2、O2、N2 氧化物 非金属氧化物:CO2、H2O 金属氧化物:Na2O、Fe2O3多数由构成

例5 下列既不是有机物,也不是无机物的是 A.CO2 水属于 属于 (四)化学用语 1、元素符号及其化合价: ⑴元素及其化合价 一价K、Na、*Cl、H、Ag; 二价*O、Ca、Ba、Mg、Zn; 三Al,四Si,五价P; ⑵常见原子团及其化合价 物质名称 化学式及原子团 的化合价 带点元素的化合价 2、化学式及其名称: 1)单质的化学式: ⑴金属、固态非金属、稀有气体:Fe、C、He ⑵气态非金属:H2、O2、Cl2、N2 2)化合物的化学式: ⑴氧化物:MgO、Na2O、Fe2O3 (某化某) ⑵金属元素与非金属元素组成的化合物: K2S、NaOH、NH4Cl;Na2CO3、Al2(SO4)3、NH4NO3 例 7 写出下列个物质的化学式: 某化某 氯化铁 ,硫化钠 ,氧化铁 碳酸钠 ,硫酸铝 ⑴写:化学式 1)化学方程式的书写步骤 ⑵配:化学计量数(配平) ⑶注:反应条件、↓、↑ ⑴最小公倍数法 2)化学方程式的配平方法 ⑵奇数配偶法 ⑶观察法 例 Al + 例 FeS2 + 例 Fe2O3 + Fe3O4 O2 CO高温 点燃 高温B.C ;氯酸钾属于 ;食醋属于C.H2CO3D.CH4 ; ;酒精 ;硫酸属于 ;二氧化碳属于例 6 用“⑴单质 ⑵化合物 ⑶氧化物 ⑷有机物 ⑸非金属 ⑹混合物”的序号填写:氧气属于 。

二、三Fe,二、四C,*三、五N; *二、四、六S都齐全; Cu、Hg二价最常见。

注:上述带*号的为负价。

硫酸-2碳酸-2硝酸-1氢氧化钠-1氯化铵+1H 2S O4 .H2C O3 .HN O3 .NaO H .N H4Cl .某酸某 ,氯化铵 ,硫酸亚铁,氢氧化钙 ,硫酸铵, 。

3、化学方程式及其书写与配平:Fe + Fe2O3 + Fe +Al2O3 SO2 CO2请 配 平

例 8 写出下列反应的化学方程式: ⑴电解水: ⑵实验室用双氧水制取氧气: ⑶实验室用锌与硫酸制取氢气: ⑷铁与盐酸反应: ⑸铝与硫酸反应: ⑹实验室用大理石与盐酸制取二氧化碳: ⑺二氧化碳使石灰水变浑浊: ⑻宋朝时期的湿法冶金所发生的反应: ⑼高炉炼铁中用赤铁矿(主要成分氧化铁)所发生的反应: (五)化学反应类型 1、化学反应基本类型:(四大基本类型) 1)化合反应:A+B+„→C 2Mg+O2 点燃 2MgO 如 CO2+H2O=H2CO3 2CO+O2点燃; ; ; ; ; ; ; ; 。

有参加时,化合价改变2CO22)分解反应:A→B+C„ 2H2O 通电 2H2↑+O2↑高温 CaO+CO ↑ 2 如 CaCO3 2KMnO4 △ 2K2MnO4+MnO2+O2↑有生成时,化合价改变3)置换反应:A+BC→B+AC H2+CuO △ Cu+H2O (或 C+CuO) 如 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(金属与酸) Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (金属与盐) 化合价 变4)复分解反应(第 8 章学习。

AB+CD→BD+AC 如 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4) 5)例外的反应: ⑴ CO+CuO ⑵ CH4+2O2△Cu+CO2 2H2O+CO2(CO 与金属氧化物的反应) (有机物燃烧的反应)点燃2、氧化还原反应: 有得、失氧的反应是氧化还原反应。

得到氧的物质被氧化,发生氧化反应;是还原剂,具有还原性; 失去氧的物质被还原,发生还原反应;是氧化剂,具有氧化性。

例 9 在下列反应中,属于化合反应的是 是 ⑶CH4+2O2 ⑸2CO+O2 。

⑴Fe+CuSO4=FeSO4+Cu点燃 点燃,属于分解反应的是△,属于置换反应的⑵CO+FeO ⑹H2CO3△Fe+CO22H2O+CO2 2CO2高温⑷Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CO2↑+H2O 被还原, 发生还原反应, 是还原剂。

例 10 在 Al+Fe2O3Fe+Al2O3 中,第三部分 化学计算(一)根据化学式的计算: 1.求物质的相对分子质量;

2.求化合物中各元素的质量比; 3.求化合物中某元素的质量分数; 4.求一定量物质中含某元素的质量 (二)根据化学方程式的计算: 1.质量守恒定律; 2.化学反应的质量比。

例 1 某有机物 8g 完全燃烧生成 18g 水和 22g 二氧化碳,该有机物的化学式可能是 B 质量是 为 。

例 2 在反应 3A+2B=2C+D 中,A、B 两物质完全反应时的质量比为 3:4,若生成 C 和 D 共 21 克,则反应消耗 例 3 在反应 2A+B=2C 中,1.2g A 完全反应生成 2g C,又知 B 的相对分子质量 32,则 C 的相对分子质量 例 4 炼铁时用含 Fe2O3 60%的赤铁矿 32t,可冶炼出含杂质 4%的生铁多少吨?第四部分 化学实验(一)化学实验基本操作 一、药品的取用:注 意 事 项⑴做到“三不”:口、鼻、手 液体:1mL~2mL ⑵取“最少量” 固体:只要盖满试管底部 ⑶用剩的药品,应放入指定的容器里 块状:镊子 粉末:试管倾斜 试管 块状:试管横放1.固体药品的取用: 取用 粉末状:药匙或纸槽2.液体药品的取用: ⑴瓶塞倒放 注意 ⑵标签向着手心 取一定量液体 ⑶瓶口紧挨着试管口 *3.浓酸、浓碱的使用: 实验台 酸:碳酸氢钠;水;抹布 量筒:规格选用:尽可能小;一次量取 读数:凹液面最低处滴管:悬空滴加碱:稀醋酸;水;抹布 酸:水;3%~5%NaHCO3(浓硫酸:布;水;3%~5% NaHCO3) 皮肤 碱:水;硼酸 眼睛酸: 碱:水二、托盘天平的使用: 托盘天平只能用称量固体药品,托盘天平能称准到 0.1g 调零:①游码移零;②调整螺母 放纸: 使用步骤 称量:①称量物放在左盘„;②先加大砝码,再加小砝码,后移游码 复原:三、连接仪器装置:连接顺序:自上到下,自左到右 四、检查装置的气密性: 先把导管的一端浸入水里,再用两手紧贴容器外壁。

若装置不漏气,导管口应有气泡冒出 五、物质的加热: 酒精≤2/3 ⑴酒精灯 用火柴点燃 用灯帽盖灭 ⑵酒精灯的火焰 焰心 内焰 外焰~加热加热液体:试管、蒸发皿、烧杯、烧瓶 ⑶可受热仪器 加热固体:试管、蒸发皿 固体:先预热,后固定加热 ⑷用试管加热 液体: 液体≤1/3 先预热,后不时地移动试管 ⑸试管夹:试管夹从试管底部往上套,夹在试管的中上部;手拿试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上。

六、过滤: ⑴过滤能除去液体中混有的难溶固体。

*⑵过滤要做到: “一角”:滤纸折叠成的圆锥形角度要与漏斗内壁相吻合; “二低”:滤纸边缘要低于漏斗边缘; 滤液的液面要低于滤纸边缘; “三靠”:烧杯口要紧靠玻璃棒; 玻璃棒末端要紧靠三层滤纸; 漏斗末端要紧靠烧杯内壁。

七、蒸发:蒸发能除去溶液里的溶剂。

⑴用玻璃棒不断搅拌,防止液体局部温度过高造成液滴飞溅。

⑵当出现较多量固体时就停止加热,防止固体烧焦。

用蒸发皿余热使滤液蒸干。

八、洗涤仪器: 洗涤试管:水洗;刷洗; 油污:热纯碱溶液或洗衣粉 难溶固体:稀盐酸 *干净标志:内壁的水既不聚成水滴、也不成股流下 (二)粗盐提纯:(除去粗盐中难溶于水的泥沙) 主要步骤 ⑴溶解 ⑵过滤 ⑴溶解:加快溶解 玻璃棒的作用 ⑵过滤:引流 ⑶蒸发:使液体受热均匀 ⑷回收:转移固体 O2 法 煅烧 CO2 或⑶蒸发 (三)三大气体(O2、H2、CO2)的制法 1.工业制法: H2原 料 ⑴天然气(主要含甲烷 ) 分离 或方法 ⑵水煤气(含 和 ) 2.实验室制法: ⑴制取原料: 制取氧气 制取氢气 氯酸钾(加二氧化锰) 金属(镁、铝、锌、铁) 或高锰酸钾 与酸(稀硫酸或盐酸) ⑵反应原理: 制取氧气 KClO3MnO2 △制取二氧化碳 石灰水或大理石 与稀盐酸 KMnO4△Zn+ H2SO4 = 制取氢气 Mg+ H2SO4 = Fe+ H2SO4 = Al+ H2SO4 =Zn+ HCl = Mg+ HCl = Fe+ HCl = Al+ HCl =

制取二氧化碳 ⑶制取装置:CaCO3+ HCl = 制取氧气 制取氢气 型 制取二氧化碳 型装置名称装置图⑷收集方法: 收集氢气 排 法收集氧气收集二氧化碳向排空气法向排空气法例 1 实验室制取和收集气体的常见装置如图。

试回答: ⑴过氧化氢(H2O2)俗称双氧水,是一种无色液体,常温下过氧 化氢在二氧化锰催化作用时迅速分解出水和氧气。

如果用过氧化氢 制取氧气,应选择的发生装置是 理由是 (填序号)。

选择该装置的 。

收集氧气可选用△。

AB⑵实验室可用加热熟石灰和氯化铵两种固体混合物的方法制取 氨气,反应方程式为 Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2H2O+2NH3↑。

C D E氨气是一种无色、有刺激性气味的气体,比空气轻,极易溶于水, 氨气的水溶液叫做氨水。

实验室制取氨气应选择的发生装置是 ,收集氨气可选用 。

⑶实验室可用铜与稀硝酸反应制取 NO,反应方程式是 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑。

NO 是无色气体, 难溶于水, 比空气略重。

常温下 NO 极易与 O2 化合生成红棕色 NO2 气体。

实验室制取 NO 的装置应选 收集 NO 应选 。

端通入;收集氧气时,氧气应从 处。

②用排水法收集气体时, 端通入;收集氧气时,氧气应从 端逐渐通入 端通入。

例 2 右图装置具有集气、贮气、洗气等功能。

试用“a”或“b”填空: ⑴作集气瓶:①用排空气法收集氢气时,氢气应从 端通入,检验氧气是否已收集的方法是将带火星的木条放在 需先在瓶里盛 。

收集氢气时,氢气应从 ,⑵作贮气瓶:若瓶中已贮存有难溶于水的气体,为使气体逐渐排出,可往 ⑶作洗气瓶:为除去(或称洗去)CO 中的少量 CO2,可在瓶中盛半瓶 CO 气体从 端通入,则另一端导管排出的即是纯净的 CO。

⑷对于医院里给病人输氧时使用该洗气瓶(装半瓶水)的叙述错误的是( A 便于观察是否有氧气输出 C 有利于让病人吸入具有一定湿度的氧气 B 可观察输出氧气的速度 D 氧气瓶应与洗气瓶的 b 端连接,将混有少量 CO2 的 )其 他一、物质的学名、俗名、化学式: 学名 汞 硫 氧化钙 俗名 水银 硫磺 金刚石、 石墨 生石灰 化学式 Hg S C CaO 学名 氯化钠 碳酸钠 甲烷 乙醇 俗名 食盐 纯碱 沼气 酒精 化学式 NaCl Na2CO3 CH4 C2H5OH

固体二氧化碳 氯化氢水溶液干冰 盐酸 熟石灰CO2 HCl Ca(OH)2乙酸 碱式碳酸铜醋酸 铜绿CH3COOH Cu2(OH)2CO3氢氧化钙二、各种混合物的主要成分: 石灰石、大理石:CaCO3 铁锈:Fe2O3 煤:C 天然气:CH4 水煤气:H2 和 CO 生铁、钢:Fe 三、物质的颜色: 黑色:C、CuO、Fe 粉、Fe3O4、MnO2 固体 红色:Cu、Fe2O3 紫黑色:KMnO4 淡黄色:S 溶液 蓝色:CuSO4 溶液 浅绿色:FeCl2 溶液、FeSO4 溶液1-6 章化学方程式集锦一、氧气的性质和制法:1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 镁在空气中燃烧:2Mg+O2 点燃 2MgO 铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 红磷在空气中燃烧:4P+5O2 点燃 2P2O5 硫粉在空气中燃烧: S+O2 点燃 SO2 碳在氧气中燃烧:C+O2 点燃 CO2;2C+O2 点燃 2CO(碳不充分燃烧) 氢气中空气中燃烧:2H2+O2 点燃 2H2O 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2 点燃 2CO2 甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O 酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O10. 加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气:2KClO3 MnO2 2KCl+3O2 ↑ △+O ↑ 11. 加热高锰酸钾制取氧气:2KMnO4 △ K2MnO4+MnO 2 2二、氢气的性质和制法:12. 氢气的可燃性:2H2+O2 点燃 2H2O 13. 氢气的还原性:H2+CuO △ Cu+H2O;3H2+Fe2O3 高温 2Fe+3H2O 14. 氢气的工业制法(水煤气):H2O+C 高温 H2+CO 15. 锌与酸反应制取氢气:Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑; Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑ 16. 镁与酸反应制取氢气:Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑; Mg+2HCl = MgCl2+H2↑ 17. 铁与酸反应制取氢气:Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑; Fe+2HCl = FeCl2+H2↑ 18. 铝与酸反应制取氢气:2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑; 2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑ 三、碳的化学性质: 19. 碳的可燃性:C+O2 点燃 CO2 ; 2C+O2 点燃 2CO(碳不充分燃烧) 20. 碳的还原性:C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑;3C+2Fe2O3 高温 4Fe+3CO2↑; C+CO2 高温 2CO(吸热) 四、二氧化碳的性质和制法: 21. 二氧化碳溶解于水:CO2+H2O = H2CO3 22. 二氧化碳使石灰水变浑浊:Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O 23. 二氧化碳与碳反应(吸热):C+CO2 高温 2CO 24. 大理石与稀盐酸制取二氧化碳:CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑ 25. 灭火器原理:Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑ 五、一氧化碳的性质: 26. 一氧化碳可燃性:2CO+O2 点燃 2CO2

27. 一氧化碳还原性:CO+CuO △ Cu+CO2;3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2 六、碳酸钙的性质: 28. 高温煅烧石灰石:CaCO3 高温 CaO+CO2↑ 29. 石灰石、大理石与稀盐酸反应:CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑ 七、铁的性质: 30. 铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 31. 铁与酸反应:Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑;Fe+2HCl = FeCl2+H2↑ 32. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu 八、其它的反应: Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO+H2O+CO2↑; 2H2O 通电 2H2↑+O2 ↑; 2HgO △ 2Hg+O2↑; H2CO3 = H2O + CO2↑;特征的反应一、7 个分解反应: ⑴ Cu2(OH)2CO3 ⑶ 2KMnO4△ △2CuO+H2O+CO2↑;⑵ 2H2O通电2H2↑+O2 ↑;△K2MnO4+MnO2+O2↑;⑷ 2KClO3 MnO2 2KCl+3O2 ↑; ⑹ CaCO3高温⑸ H2CO3 = H2O + CO2↑; ⑺ 2HgO△CaO + CO2↑;2Hg+O2↑二、3 类置换反应: ⑴金属与酸:Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑; Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑; Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑; 2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑; ⑵铁与硫酸铜:Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu ⑶氢气做还原剂:H2 + CuO 三、3 种氧化还原反应: ⑴氢气做还原剂: ⑵碳做还原剂: H2 + CuO C+2CuO△高温Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑ Mg+2HCl = MgCl2+H2↑ Fe+2HCl = FeCl2+H2↑ 2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑△Cu + H2O;3H2+Fe2O3高温2Fe+3H2OCu + H2O; 2Cu+CO2↑; Cu+CO2;3H2+Fe2O3 3C+2Fe2O3 3CO+Fe2O3高温2Fe+3H2O 4Fe+3CO2↑ 2Fe+3CO2高温⑶一氧化碳做还原剂:CO+CuO 四、两种沉淀: ⑴ Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O白色沉淀△高温⑵ 2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀参考答案第一部分 元素化合物知识练习:1.碳酸钙,Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O,稀盐酸,CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑ 2.稀盐酸,气泡,高温煅烧,CaCO3 高温 CaO+CO2↑

3.B,A,b4.B→A→C,H2,CO5.Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑ 3H2+Fe2O3高温2Fe+3H2O第二部分 化学基本概念和基本原理例1 例2 例3 例6 例7 分子、原子、离子,铜原子,甲烷分子,氯离子和钠离子 水分子,铁原子,氢原子和氧原子,氢分子和氧分子 D,E 例 4 H,2O,3Fe2+,2S2 ,4SO42 ,3NH4+,2H2CO3 例 5-B⑴⑸,⑵⑶,⑵,⑵,⑵⑶,⑷,⑹ FeCl3,Na2S,Fe2O3,NH4Cl,Ca(OH)2,Na2CO3,Al2(SO4)3,FeSO4,(NH4)2SO4 ⑹CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑⑺Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O⑻Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu ⑼3CO+Fe2O3高温例 8 ⑶Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑⑷Fe+2HCl = FeCl2+H2↑⑸2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑ 2Fe+3CO2 Fe2O3,Fe2O3,Al例9⑸,⑹,⑴例 10第三部分 化学计算例 1 CH4 例 2 12g 例 3 40 例 4 解:设可冶炼出含杂质 4%生铁的质量为 X, 3CO+Fe2O3 160 32t×60% 160 32t×60%高温2Fe+3CO2 112X×(1-4%) = 112 X×(1-4%)X = 14t答:略 第四部分 化学实验例 1 B;反应物是固体和液体,反应不需加热;C 或 D 例 2 ⑴ b,a,满水,b,b; ⑵ a,水; ⑶ 石灰水,a; ⑷ D

 
 

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